Name: Kaliumnitrat og vand
Brand: Stjerne Nåde Minedrift Co., Ltd
SKU: 204976875

Hvorfor Star Grace Mining

product-960-593

product-960-700

Kaliumnitrat og vand
Formel vægt	101.1032
Massefylde	1.00g/mLat 20 grader
Introduktion af kaliumnitrat og vand	Kaliumnitrat og vand danner en kraftfuld og alsidig blanding, der har en bred vifte af anvendelser i forskellige industrier. Når kaliumnitrat er opløst i vand, dissocierer det og danner positivt ladede kaliumioner (K+) og negativt ladede nitrationer (NO3-). Disse ioner interagerer med vandmolekylerne, hvilket resulterer i forskellige kemiske reaktioner, der gør denne blanding nyttig til en række forskellige formål.
Eksperiment med hvidt sukker og kaliumnitrat	Det kan være en blanding af kaliumnitrat og hvidt sukker i et masseforhold på 13:7 eller 6:4, som antænder og frembringer en rød flamme, der producerer kaliumcarbonat og nitrogengas. Nogen har brugt denne reaktion til at lave en raketmodel før, men den brugte glukose. Kog kaliumnitrat og sukker i vand og bliv ved med at røre (brug et induktionskomfur; undgå at bruge åben ild), indtil det er gyldenbrunt, og skift derefter til isolering (hvis det er 7 gear, skift til 3. gear), indtil det er kogt som en sauce, og derefter naturligt lufttørre og antænde for at frembringe ovenstående effekt.
Reaktionssituation	Det første scenarie: Under opvarmnings- eller friktionsforhold kan hvidt sukker undergå en let reaktion med kaliumnitrat. Ifølge reaktionsmekanismen omfatter reaktionsprodukterne kuldioxid, vand, nitrogenoxid og delvist alkylsalpetersyre. Ligningen C12H22O11+4KNO3 → 4CO2+5H2O+4NO+K2CO3 repræsenterer den generelle situation for reaktionskomponenterne mellem hvidt sukker og kaliumnitrat. Blandt dem repræsenterer C12H22O11 formlen for saccharose (hvidt sukker) molekyler, mens KNO3 repræsenterer formlen for kaliumnitratmolekyler. Det andet scenarie: I nærvær af stærke syrer kan hvidt sukker og kaliumnitrat undergå mere intense reaktioner, hvilket genererer stærke eksoterme fænomener, der endda kan forårsage eksplosioner. Det skyldes, at nitrationen NO3 har en stærk oxiderende evne, som kan oxidere hydroxyl- og ketongrupperne i det hvide sukkermolekyle og dermed ændre dets molekylære struktur. Strukturen af det hvide sukker ødelægges, hvilket genererer en række oxidationsprodukter, hvoraf nogle er brandfarlige og eksplosive stoffer. Dette kan omtales som oxidationsreaktionen af kaliumnitrat.